Рейтинг@Mail.ru
Rambler's Top100




Не нашли нужную работу? Закажи реферат, курсовую, диплом на заказ

реферат на тему: Таиланд

скачать реферат

Соединения бериллия в виде драгоценных камней были из- вестны еще в древности. С давних пор люди искали и разраба- тывали месторождения аквамаринов, изумрудов и бериллов. Есть свидетельства о том, что еще во времена Египетских фараонов разрабатывавлись изумрудные прииски в Аравийской пустыни. Но только в конце 18 века химики заподозрили, что в бер- риллах есть какой-то новый не известный элемент. В 1798 году французский химик Воклен выделил из берилла окись "La terree du beril", отличавшуюся от окиси алюминия. Эта окись прида- вала солям сладкий вкус, не образовывала квасцов, растворя- лась в растворе карбоната аммония и не осаждалась оксалатом или тартратом калия. Металлический бериллий был впервые по- лучен в 1828 году известным немецким ученым Велером и однов- ременно французким ученным Блюссеном, который получил поро- шок металлического бериллия востановлением хлористого берил- лия металическим калием. Промышленное получение бериллия началось только в 20-х годах нашего столетия. До сороковых годов масштабы произ- водства и применения бериллия были не велики. Однако с отк- рытием свойств бериллия, обусловивших его использование в атомной энергетике спрос на него сильно возрос. Что в свою очередь стало причиной широкого развития исследовательских и геолого-разведочных работ в этой области.

1. Химические и химико-физические свойства бериллия

Бериллий (Be) - имеет атомный номер 4 и атомный вес 9.0122. Он находится во втором периоде периодической системы и возглавляет главную подгруппу 2 группы, в которую также входят магний, кальций, стронций, барий и радий. Электронная структура атома бериллия 1s 2s. На внешней оболчке он имеет два электрона, что является характерным для элементов этой группы. Электронная структура внешней оболочки иона каждого из этих элементов с зарядом +2 соответствует электронной структуре инертного газа с атомным номером на две единицы меньше номера рассматриваемого элемента. Бериллий вещество серо-стального цвета; при комнатной температуре металличес- кий бериллий имеет плотно упакованную гексагональную решет- ку, подобную решетке магния. Атомный (металлический) радиус бериллия равен 1.13 А. Увеличение массы и заряда ядра при сохраненнии конфигурации электронных оболочек служит причиной резкого уменьшения атомного и ионного радиусов бериллия по сравнению с соседним литием. После отрыва валентных электронов атом бериллия об- разует ион типа благородных газов, и несет, подобно литию, всего одну электронную оболочку, но характеризуется значи- тельно меньшими размерами и компактностью. Истинный ионный радиус бериллия - 0,34 А является наименьшим среди металлов. Потенциалы ионизации у бериллия равны (соответсвенно для первого, второго, третьего и четвертого электронов) I1-9,28; I2-18,12; I3-153,1; I4-216,6 эВ. На кривой потенциалов иона- зации бериллий занимает одно из верхних мест. Последнее со-

- 2 - ответсвует его малому радиусу и характеризует бериллий как элемент не особенно охотно отдающий свои электроны, что в первую очередь определяет степень химической активности эле- мента. Этот же фактор имеет решающее значение в образование того или иного типа химической связи при соединение бериллия с другими элементами. С точки зрения электроотрицательности бериллий наряду с алюминием может расматриваться как типич- ный переходный элемент между электроположительными атомами металлов, легко отдающих свои электроны, и типичными
Не нашли нужную работу? Закажи реферат, курсовую, диплом на заказ




комп- лексообразователями, имеющими тенденцию к образованию кова- лентной связи. В нейтральных растворах гидроокилы бериллия дисоциируют по схеме: 2+ _ + 2- Be + OH = Be(OH) = H BeO = 2H + [BeO ] 2 2 2 2 В щелочных растворах, содержащих атомы щелочных элемен- тов, осуществляется возможность возникновения более прочной ковалентной связи между анионом и атомом амфотерного элемен- та. Происходит образование комплекса, прочность которого в первую очередь определяется концентрацией элементов с низким значением электроотрицательности, то есть щелочей. Бериллий в этих условиях ведет себя как комплексообразователь. В кислых растворах, характеризующихся высокой концентра- цией водородного иона, элементы с низким значение электроот- рицательности, подобные бериллию, могут находится в форме свободных, положительно заряженных ионов, т.е. являются ка- тионами. Свойства основности элемента, как известно характеризу- ются также велечиной ионого потенциала w/r, выражающего энергию силового поля иона. Как и следовало ожидать, малень- кий ион бериллия отличается большой величиной ионого потен- циала, равной 5,88. Таким образом, по характеру своих химических свойств, всецело определяемых особенностями строения электронных обо- лочек атома, бериллий относится к типичным амфотерным эле- ментам. Металлический бериллий растворяется в соляной и разбав- ленной азотной кислоте, а также в водных растворах гидрооки- сей натрия и калия с выделением водорода и образованием бе- риллатов c общей формулой М Ве О . Наибольший интерес с точки зрения возможной точки зрения возможной роли в природных процессах представляют галоидные и карбонатные соединения. Фтористый и хлористый бериллий представляет собой устойчивые соединения, очень хорошо раст- воримые в воде. Оба они легкоплавки (температура плавления фтористого бериллия 577, хлористого бериллия 405) и относи- тельно легко сублимируются. В то же время нейтральный карбо- нат бериллия почти нерастворим в воде и является весьма неп- рочным соединением. В слабо щелочной и кислой среде в присутствии определен- ного количества электроположительных атомов щелочных метал- ловы характерным для бериллия является образование комплек- сов типа:

- 3 - При этом все комплексы бериллия являются малопрочными соединениями, которые могут существовать только в определен- ных интервалах щелочности растворов. Таким образом на основании общего обзора химических свойств бериллия могут быть сделаны следующие предваритель- ные выводы, характеризующие возможную роль различных соеди- нений бериллия в геохимической истории этого элемента. 1) в условиях существенно кислой среды при низкой кон- центрации в растворах электроположительных атомов щелочей бериллий, вероятнее всего, может мигрировать в форме прек- расно растворимых и легко-летучих галоидных соединений - фторидов и хлоридов; 2) в слабокислой и щелочной средах в присутствии дроста- точного количества электроположительных атомов щелочей миг- рация бериллия может осуществляться в форме разлчных комп- лексных бериллатов, обладающих разной устойчивостью в заваи- симости от характера среды; 3) существенно щелочная среда в некоторых случаях также может способствовать миграции бериллия в форме бериллатов или карбонатбериллатов, легко распадающихся при понижении щелочности раствора; 4) миграция растворимых в воде соединений бериллия может осуществляться как в истинных, так и в надкритических раст- ворах,

скачать реферат
1 2 3

Не нашли нужную работу? Закажи реферат, курсовую, диплом на заказ

Внимание! Студенческий отдых и мегатусовка после сессии!


Обратная связь.

IsraLux отзывы Израиль отзывы