Рефераты / Геология /

Не нашли нужную работу? Закажи реферат, курсовую, диплом на заказ

данными о поведении алюминия в почве. При прокаливании диатомита происходит частичное разрушение алюмосиликатов и переход Al2O3 в неактивное состояние: он включается в состав силикатной плёнки на поверхности частиц, устойчивой к воздействию протонов [20, 45]. Поэтому выход алюминия из термоактивированного диатомита отмечался при меньшем, чем для нативного диатомита рН. Выход железа из диатомита в зависимости от значения рН раствора извлечения А) Выход железа из нативного диатомита также отмечался только при кислой реакции раствора извлечения (1<рНисх<5,72): · рНисх 3,32 5,72 было зафиксировано появление ионов Fe3+ в фильтрате (при рН 4,50 их концентрация максимальна на данном интервале рН); · рНисх 3,32 выхода железа из диатомита не отмечалось (CFe3+в фильтрате равна 0); · при рНисх <3,32 вновь начался выход железа из диатомита, с уменьшением значения рН он постоянно возрастал. В) Порошок диатомита, прокалённого при 850°C, становится источником железа при меньших значениях рН раствора извлечения (<3,12). В более щелочной среде присутствие в фильтратах ионов Fe3+ не отмечалось. Данные, отражающие зависимость CFe3+ в фильтрате от рН раствора извлечения, приведены в таблицах 2. 8 и 2.9 и отражены на графиках, представленных на рисунках 2.3 и 2.4. Таблица 2.8 Зависимость выхода железа от значения рН раствора извлечения для нативного диатомита рН исх1,021,371,942,703,324,014,506,078,309,60CFel3+, мг/л11,073,560,790,400,000,590,790,000,000,00

Таблица 2.9 Зависимость выхода железа от значения рН раствора извлечения для диатомита, прокалённого при 850°С рН исх1,082,153,124,805,726,488,309,60CFel3+, мг/л4,741,180,000,000,000,000,000,00 В диатомите железо заключено в кристаллической решётке алюмосиликатов и частично присутствует в виде свободных окислов. Силикатное железо появляется в кислом растворе вследствие разрушения глинистых минералов по вышеописанному механизму. При замещении водородом обменных катионов протоны взаимодействуют с дефектными тетраэдрами, в которых Si4+ замещён на Fe3+, или октаэдрами c Fe3+ вместо Al3+. Связи FeO или FeOH протонируются, железо занимает обменные позиции и приобретает способность переходить в раствор. Но свободные окислы железа начинают растворяться при более высоком значении рНисх, так как разрушение ионных и ионно-ковалентных связей кристаллической решётки требует большего количества энергии. Способность ионов Fe3+ гидролизоваться выше, чем у ионов Al3+, поэтому можно предположить, что при 3,32 <рН<5,72 на процесс выхода железа из нативного диатомита накладывался процесс образования Fe3+ гидроксокомплексов Fe(OH)2+, Fe(OH)2+, Fe(OH)°, который не полностью подавлялся присутствием ионов Сl? и Н+ в растворе извлечения. В таком виде железо не определяется сульфосалициловым методом. Этим можно объяснить «горб» на графике, представленном на рисунке 2.3. Ульрихом [48, 709] было показано, что при рН<3,2 в почве начинается растворение минералов гидроокисей и окисей железа, сопровождающееся появлением ионов Fe3+ в почвенном растворе. По данным наших исследований, резкое повышение выщелачивания железа из диатомита отмечалось при рН<3,32 (от нулевого выхода при рН 3,32 до концентрации Fe3+ в фильтрате 11,07 мг/л при рН 1,02), что в общем соответствуют закономерностям перехода железа в подвижное состояние с понижением рН среды, подробно описанными Л. А. Воробьёвой [28, 315]. Оранжевый цвет термоактивированного диатомита объясняется переходом всего содержащегося в нём железа в форму оксида
Не нашли нужную работу? Закажи реферат, курсовую, диплом на заказ