Задача 05.
V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения: V=500мл., mВ=54,4г., =1,09г/см3.
Растворенное вещество карбонат калия К2СО3.
Задача 85.
Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?
Соли: ZnSO4, NaNO2, KCl.
Задача 25.
Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить:
1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты.
2. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна КKnAm.
4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения СМ = 0,0001моль/л., КKnAm = 510-8.
Электролиты: [Cd(NH3)6](OH)2 и HClO.
Решение:
1. [Cd(NH3)6](OH)2 = Cd(NH3)62+ + 2OH- - гидроксид гексамин кадмия (II), сильный электролит.
HClO H+ + ClO- - хлорноватистая кислота, слабый электролит.
2. [Cd(NH3)6](OH)2 = Cd(NH3)62+ + 2OH-, при диссоциации 1 моля гидроксид гексамин кадмия (II) образуется 1 моль комплексных катионов Cd(NH3)62+ и 2 моля гидроксид-ионов ОН-, соответственно концентрация комплексных катионов при диссоциации электролита равна 0,0001моль/л., а концентрация ионов ОН- - 0,0002моль/л.
3. HClO H+ + ClO-
KHClO = ([H+][ClO-])/[HClO] = 510-8
KHClO = [H+]2/[HClO]
[H+] = [ClO-] = KHClO/[HClO] = (510-8 0,0001) = 2,2310-6
4. Для HСlO рН = - lg 2,2310-6 = 5,65
Для [Cd(NH3)6](OH)2
[H+] = КН2О/[ОН-] = 10-14/0,0002 = 510-10
рН = - lg 510-10 = 9,3
Задача 45.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
1. Сульфат железа (II) и гидроксид натрия.
2. Азотная кислота и сульфат калия.
3. Сернистая кислота гидроксид калия
Если какая-либо реакция не протекает, объяснить, почему.
Составить по два молекулярных уравнения для каждой реакции ионного объема:
1. СаСО3 + Н+ = Н2СО3 + Са2+
2. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции.
Рефераты и/или содержимое рефератов предназначено исключительно для ознакомления, без целей коммерческого использования. Все права в отношении рефератов и/или содержимого рефератов принадлежат их законным правообладателям. Любое их использование возможно лишь с согласия законных правообладателей. Администрация сайта не несет ответственности за возможный вред и/или убытки, возникшие или полученные в связи с использованием рефератов и/или содержимого рефератов.