Рефераты / Химия /

Не нашли нужную работу? Закажи реферат, курсовую, диплом на заказ

C7H15-C?CH + 3[O] + H2O > C7H15-COOH + H-COOH б) Гидрирование при нагревании с металлическими катализаторами: Н2 Н2 C7H15-C?CH > C7H15-CН=CH2 > C7H15-CН2-CH3 3. Качественные реакции на тройную связь обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия. Применение: В органическом синтезе. Спирты. Нониловый спирт. Нонанол-1. Молекулярная формула: C9H19OH Структурная формула: CH3CН2СН2СН2-СН2СН2СН2СН2-СН2-OH Электронная формула: Электронная плотность: С9H19>OCH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH-CH3 ¦ OH 2. Гидролиз алкилгалогенидов под действием водных растворов щелочей. C8H17-CH2Br+NaOH>C8H17-CH2-OH+NaBr 3. Восстановление карбонильных соединений. При восстановлении альдегидов образуются первичные спирты, а кетонов вторичные: а) C8H17-CH=O+2[H]>C8H17-CH2-OH б) C7H15-CO-CH3+2[H]>C7H15-CH(OH)-CH3

4. Действие реактивов Гриньяра R-MgBr на карбонильные соединения: H2O H2CO+C8H17MgBr> C8H17-CH2-O-MgBr> C8H17-CH2-OH -Mg (OH) Br Физические свойства: Нониловый спирт (в нормальных условиях) жидкость. Нониловый спирт хорошо растворим в воде. Химические свойства: 1.Реакции с разрывом связи O-H. а) Реакции со щелочными металлами: 2C9H19-OH+2K>2C9H19-OK+H2^ б) Образование сложных эфиров под действием минеральных и органических кислот: H+ CH3-CO-OH + H-O-C9H19>CH3-CO-O-C9H19+H2O Атом водорода отщепляется от спирта, а группа OH -от кислоты. в) Окисление спиртов под действием перманганата калия. Первичные спирты окисляются в альдегиды, которые, в свою очередь, могут окисляться в карбоновые кислоты: [O] [O] C8H17-CH2-OH>C8H17-CH=O>C8H17-COOH 2.Реакции с разрывом связи C-O. а) Внутримолекулярная дегидратация с образованием алкенов: H2SO4 CH3CН2 CН2-СН2-СН2СН2СН2СН2-СН2-OH>CH3CН2 CН2-СН2СН2-СН2СН2СН=СН2+H2O t150C б) Межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров: H2SO4 2C9H19OH>C9H19-O-C9H19 + H2O t150C в) Слабые основные свойства проявляются в обратимых реакциях с галогеноводородами: C9H19OH + HBr>C8H17-CH2Br+H2O Применение: Нонанол применяют в виде уксусного эфира в качестве растворителя, также используют в разнообразных органических синтезах.

Карбонильные соединения. Альдегиды. Нонаналь. Молекулярная формула: C9H18О Структурная формула: CH3CН2СН2СН2-СН2СН2СН2СН2-СН=O Электронная формула: Электронная плотность: ? C8H17>С>O ^ Н Вид связи: В молекуле нонаналя имеется 28 -связей, - связи C-C , C-H и C=O с углами между связями 109,5° и одна р связь С=О. Образование связей: В альдегидах атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации и способны образовывать 4 -связи каждый. Изомерия: 1) Изомерия углеродного скелета 2) Межклассовая изомерия с кетонами. а) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH=O ¦ CH3 3метилоктаналь б) CH3CН2СН2СН2-СН2ССН2СН2-CH3 ¦¦ O нонанон4 Нахождение в природе: В виде различных соединений. Получение: 1. Окисление первичных спиртов:
Не нашли нужную работу? Закажи реферат, курсовую, диплом на заказ

C7H15-CO-CH3 ¦ OH 2. Гидратация алкинов: Hg2+, H+ C7H15-C?CH + H2OЇЇЇ> [C7H15-C(OH)=CH2] > C7H15-CO-CH3 3. Декарбоксилирование кальциевых солей карбоновых кислот: t Ca(C9H19COO)2 >CaCO3 + C7H15-CO-CH3 4. Гидролиз дигалогеналканов: C7H15-CBr2-CH3 + 2NaOH > C7H15-CO-CH3 + 2NaBr + H2O Физические свойства: Нонанон (в нормальных условиях) легкокипящая жидкость. Нонанон с повышением молекулярной массы растворимость кетонов падает, поэтому нонанон растворяется немного медленнее. Химические свойства: 1. Реакции нуклеофильного присоединения по двойной связи C=O. Нонанон менее активен, чем нонаналь: CN KCN ¦ а) C7H15-CO-CH3 + HCN Ї> C7H15-C-СН3 ¦ OH б) Присоединение реактива Гриньяра приводит к третичным спиртам: CH3 CH3 ¦ H2O ¦ C7H15-CO-CH3 + R-MgBr > C7H15-C-O-MgBr > C7H15-C-OH ¦ -Mg(OH)Br ¦ R R в) Гидрирование приводит к вторичным спиртам: C7H15-CО-CH3 + Н2 > C7H15-CH-CH3 ¦ ОН г) Присоединение воды с образованием гидратных форм: OH ¦ C7H15-CО-CH 3 + H-OH - C7H15-C-CH3 ¦ OH 2. Окисление: Нонанон окисляется гораздо труднее, чем нонаналь, и при жёстких условиях. Не реагируют с [Ag(NH3)2]OH и Cu(OH)2. Применение: Нонанон используется в производстве синтетических волокон, а также служит сырьём для производства фармацевтических препаратов. Список литературы. Серия «Справочники «Дрофы»». Е.А.Ерёмина. В.В.Ерёмин. Н.Е.Кузьменко. «Химия 8-11 кл.» Издательство «Дрофа». Москва 1996 г. А.И.Артёменко. И.В.Тикунова. Химия 10-11 кл. «Органическая химия». Издательство «Просвещение». Москва 1993 г.

скачать реферат

---

1 2