разноуровневых заданий
по химии
для дифференцированного контроля
знаний учеников
8 класс
г. Кривой Рог
2001 год
Вариант 1
Задачи
Первый уровень
1.
Дано:
О21. Определяем относительную плотность
Д(Н2) ?Ответ:относительная плотность кислорода по водороду 16.
2.
Дано:
Н2О1. Определяем массовую долю оксигена в воде
или 87%W(O) ?Ответ:массовая доля оксигена в воде 87%.
3. О2 молекула простого вещества кислорода, состоящая из двух атомов оксигена.
2О2 две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена.
О один атом оксигена.
10Н2О десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
4СО2 четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена.
4. HNO3
Второй уровень
5.
Дано:
н(N2)=5 моль
1. Определяем число молекул азота
2. Определяем число атомов нитрогена
N(N2) ?
N(N) ?Ответ:в 5 моль азота содержится 30•1023 молекул азота и 60•1023 атомов нитрогена.
6.
Дано:
m(Cu)=16 кг х 16кг
CuO + H2 = Cu + H2O
1 кмоль 1 кмоль
80кг/моль 64кг/моль
80кг 64кг
1. Определяем массу купрум (II) оксида
х:80кг=16кг:64кг
m(CuO) ?Ответ:для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида.
7.
Дано:
V(H2)=16л2H2+O2=2H2O
1. Определяем объем кислорода
V(H2):V(O2)=2:1=16л:х
V(O2) ?Ответ:на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода.
Третий уровень
8. 2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Mr(озона)=Д(О2)•Mr(O2)
Mr(озона)=1,5•32=48
2. Определяем формулу озона
16 1 атом
48 х атомов
Формула
озона ?Ответ:формула озона О3.
10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода.
Вариант 2
Задачи
Первый уровень
1.
Дано:
CaCO3
1. Определяем массовую долю кальция
или 40%W(Ca) ?Ответ:массовая доля кальция в кальций карбонате 40%.
2.
Дано:
N(H2)=24•1023 молекул1. Определяем количество вещества водорода
н(H2) ?Ответ:количество вещества водорода 4моль.
3.
Дано:
Д(Н2)=81. Определяем Mr(в-ва)
Mr(в-ва)=Д(Н2)•Mr(H2)
Mr(в-ва)=8•2=16Mr(в-ва) ?Ответ:относительная молекулярная масса вещества 16.
4 2Br два атома брома
Br один атом брома
3HBr три молекулы сложного вещества, каждая из которых
Второй уровень
5.
Дано:
н(AgNO3)=3моль3моль хг
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
1моль 1моль
143,5г/моль
143,5г
1. Определяем массу аргентум хлорида
3моль:1моль=х:143,5г
m(AgCl) ?Ответ:масса аргентум хлорида 430,5г.6.
Дано:
S
V(O2)=44,8л 44,8л х
S + O2 = SO2
1моль 1моль
22,4л/моль 22,4л/моль
22,4л 22,4л
1. Определяем объем сульфур (IV) оксида
44,8л:22,4л=х:22,4л
V(SO2) ?Ответ:объем сульфур (IV) оксида 44,8л.
7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Pb+O2=2PbO
PbO+2HCl=PbCl2+H2O
PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgClv
9. а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
10.
Дано:
m(H2SO4)=4,9г
NaOH 4,9г хг
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1моль 1моль
98г/моль 142г/моль
98г 142г
1. Определяем массу натрий сульфата
4,9г:98г=х:142г
m(Na2SO4) ?Ответ:в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата.
Вариант 3
Задачи
Первый уровень
1.
Дано:
CuSO41. Определяем массовую долю купрума
или 40%W(Cu) ?Ответ:массовая доля купрума в купрум (II)
Не нашли нужную работу? Закажи реферат, курсовую, диплом на заказ
сульфате 40%2.
Дано:
н(О2)=3моль1. Определяем число молекул кислорода
;
N=3моль•6•1023молекул/моль=18•1023молекулN(O2) ?Ответ:в 3 моль кислорода содержится 18•1023молекул.
3. N2 одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена.
5N пять атомов нитрогена.
N2O одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена.
4HNO3 четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена.
7H2 семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена.
4.
Дано:
н(Н2)=2моль1. Определяем объем водорода
;
V(H2)=2моль•22,4л/моль=44,8лV(H2) ?Ответ:объем 2 моль водорода составляет 44,8л.
Второй уровень
5.
Дано:
х(NaOH)=4моль 4моль хг
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2моль 1моль
98г/моль
98г
1. Определяем массу сульфатной кислоты
4моль:2моль=х:98г
m(H2SO4) ?Ответ:на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной кислоты.
6.
Дано:
m(CuO)=16г
хг 16г
2Cu + O2 = 2CuO
2моль 2моль
64г/моль 80г/моль
64г 160гm(Cu) ?1. Определяем массу меди
х:64г=16г:160г
Ответ:для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди.
7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ.
Третий уровень
8. 2Cu+O2=2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2v+2NaCl
Mr=16•2=32
2. Определяем формулу
, отсюда О2Формула ?Ответ:О2.Вариант 4
Задачи
Первый уровень
1.
Дано:
Fe2O31. Определяем массовую долю феррума
или 70%W(Fe) ?Ответ:массовая доля феррума в феррум (III) оксиде 70%.
2.
Дано:
О21. Определяем относительную плотность кислорода по водороду
Д(Н2) ?Ответ:относительная плотность кислорода по водороду 16.
3. 7Н2О семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена.
Н2 молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена.
5MgO пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена.
4Cu четыре атома купрума.
3О три атома оксигена.
4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции.
Второй уровень
5.
Дано:
m(Al)=10,8г1. Определяем количество атомов алюминия
;
N(Al) ?Ответ:в 10,8г алюминия содержится 1,2•1023 молекул.
6.
Дано:
V(H2)=6,72л х 6,72л
FeO + H2 = Fe + H2O
1моль 1моль
72г/моль 22,4л/моль
72г 22,4л
1. Определяем массу феррум (II) оксида
х:72г=6,72л:22,4л
m(FeO) ?Ответ:масса феррум (II) оксида 21,6г.
7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3v+3NaCl
Рефераты и/или содержимое рефератов предназначено исключительно для ознакомления, без целей коммерческого использования. Все права в отношении рефератов и/или содержимого рефератов принадлежат их законным правообладателям. Любое их использование возможно лишь с согласия законных правообладателей. Администрация сайта не несет ответственности за возможный вред и/или убытки, возникшие или полученные в связи с использованием рефератов и/или содержимого рефератов.